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行業(yè)資訊
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實(shí)驗(yàn)室制氯化氫
利用高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的酸制取低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的酸，實(shí)驗(yàn)室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氯化氫氣體：
(1)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反應(yīng)表明：同一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可以不同。如上述反應(yīng)在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時(shí)就生成硫酸鈉。
（2）、反應(yīng)裝置
該反應(yīng)是“固+液——?dú)狻毙头磻?yīng)，因此制取裝置與Cl2的發(fā)生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。
（3）、檢驗(yàn)方法
①將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。
②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應(yīng)式為：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾氣處理
HCl氣體極易溶于水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時(shí)，必須在導(dǎo)氣管口接一個(gè)漏斗并倒扣在水面上如上圖所示。
裝一個(gè)倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴(kuò)大，有利于充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶于水，會(huì)使導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水倒吸入漏斗時(shí)，水面下降從而使漏斗口與水面脫離，水又會(huì)因重力而流入燒杯中，而不會(huì)沿導(dǎo)管倒吸入收集HCl的裝置中去。 |
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